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高中化学必备知识点《弱电解质电离平衡》试题特训（2019年最新版）(一)
2020-08-13 05:23:21
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1、选择题 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)  H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
A．①④
B．②⑤⑥
C．①④⑤
D．②③⑥
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2、选择题 下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-
3、选择题 用水稀释0．1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有
（1）n(H+) （2）c(H+) （3）c(H+)/c(CH3COOH) （4）c(CH3COOH)/ c(H+)
A．（1）（3）
B．（1）（4）
C．（3）（4）
D．（1）（2）
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4、选择题 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
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K
| 1.8×10－5
| 4.9×10－10
| K1=4.3×10－7? K2=5.6×10－11
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?
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
5、选择题 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……①? HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
A．加热、平衡①、②可能都向左移动
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小
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