1、选择题 某密闭容器中有可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气)+D(气),能证明反应已达到平衡的事实是
A.容器内密度不随时间的变化而变化? B.容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1
C.A、D的消耗速率相等? D.D、C的生成速率保持1:3
2、填空题 反应N2+3H22NH3? ⊿H= —92.4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡,如果最初c (N2 )= 2mol/L,c (H2)=5mol/L,反应达到平衡时有一半的N2发生了反应,则:
(1)求达到平衡时, H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=?mol/L,c (NH3)="?" ?mol/L
(2)求平衡时H2的转化率为?;求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为?
(3)求该温度下的平衡常数为?;达到平衡后,提高温度,则平衡?(填正移,逆移或不移动);K值?;H2的转化率?(后两个空填增大,减小或不变)
3、计算题 恒温下,将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始):n(平)=?
(4)原混合气体中,a:b=?
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为多少?
(6)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
4、填空题 常温下,两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O?② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中:
(1)溶液①的pH ??7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:?(用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈?性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以?(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是?(填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1
b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
5、选择题 在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:
aA(气)+B(气)C(气)+D(气)
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为:
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,其A的转化率不发生变化,则B的转化率为?
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%