1、填空题  用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
①? 100mL量筒?②100mL烧杯③100mL容量瓶?④胶头滴管?⑤玻棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。

参考答案：2 mol/L?②③④⑤? 2.7g

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以4：1体积比相混合，所得溶液中的c（OH-）为0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01?mol/L
B．0.017?mol/L
C．0.025?mol/L
D．0.250?mol/L

参考答案：令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H2SO4溶液体积分别为4L、1L，
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol，
氢氧化钠有剩余，硫酸完全反应，则：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2cmol? cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H2SO4溶液为0.025mol/L
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
[? ]
A．100 ml 0．5 mol／L MgCl2溶液
B．200 ml 0．25 mol／L HCl溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液
D．200 ml 0．25 mol／L CaCl2溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
C．由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA
D．1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－

参考答案：B

本题解析：A中需标注为标准状况下才可以计算。B中每个分子中有两个氧原子，正确。C中H还有一个中子，所含中子数为5.5 NA，D选项中碳酸钠会发生水解，碳酸根离子的量比NA少。
点评：本题属于常规题，关键在于细节的分析。

本题难度：一般

5、计算题  （9分）2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol / L的氢氧化钠多少毫升？

参考答案：（1）2.24L?（2）0.8mol/L?（3）200mL

本题解析：（1）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
1? 1? 1
?xmol
则x=0.1mol? V=2.24L
（2）所得溶液的浓度为。
（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2，则0.1mol Mg2+需要OH- 0.2mol，则NaOH的体积为= 0.2L=200mL。
点评：本题非常基础简单。

本题难度：一般