1、填空题  0.1molNH4+中约含有           个N，约含有            个H.

参考答案：6.02 × 1022； 2.408 × 1023

本题解析：根据化学式可知，离子中含有1该氮原子。用于，所以0.1molNH4+中约含有6.02 × 1022个氮原子；而氢原子是0.1mol×4×6.02 × 1023/mol＝2.408 × 1023

本题难度：一般

2、填空题  在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为_________，空气的密度约为_________，空气的平均相对分子质量为_________。

参考答案：4∶1? 1.29 g·L-1? 29

本题解析：同温、同压下，两种气体的体积之比等于它们的分子数或物质的量之比，所以N2和O2的物质的量之比为4∶1。设n(N2)="4" mol，n(O2)="1" mol，则V="(1+4)mol×22.4" L·mol-1="112" L。
所以空气的密度：
ρ=≈1.29 g·L-1
其平均摩尔质量
≈29 g·mol-1

本题难度：简单

3、选择题  同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是（　　）
A．甲烷
B．氯气
C．二氧化碳
D．氧气

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA
C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA
D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

参考答案：A

本题解析：A、BrCl中Br与Cl元素的化合价分别是＋1价和－1价，与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，A不正确；B、锌与硫酸反应不论是生成二氧化硫还是氢气，每产生1mol气体，均转移2mol电子，混合气是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，因此锌失去电子数为2NA，B正确；C、常温常压下，20 g D2O的物质的量是20g÷（1×2＋18）g/mol＝1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D、．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后恰好生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2N2O4，因此气体中分子总数小于2NA，D正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 （　　）。

A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

参考答案：C

本题解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。

本题难度：一般