1、计算题  工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ?2SO2+O22SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。

2、实验题  某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO?2的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：
33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________，
若发现________________，说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是?。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_________________?。
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________?，通过E装置时现象是
________________?；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

3、选择题  下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（?）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
D．实验室可以用浓硝酸来制氢气

4、选择题  下列物质中，有一种物质的漂白作用原理与其余三种不同，这种物质是?
A．漂白粉
B．Na2O2
C．SO2
D．新制氯水

5、选择题  下列化学实验事实及其结论都正确的是