1、选择题  下列关于平衡移动的说法不正确的是(? )
A．当v(正)=v(逆)时，平衡不移动
B．当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动
C．当v(正)＜v(逆)时，平衡向正反应方向移动
D．反应速率发生改变，平衡不一定发生移动

参考答案：C

本题解析：当v(正)＞v(逆)时，单位时间内反应物消耗的多、生成的少，生成物生成的多、消耗的少，反应正向移动。同理，当v(正)=v(逆)时，平衡不移动；当v(正)＜v(逆)时，平衡逆向移动。当v(正)、v(逆)扩大或缩小相同倍数后，正、逆反应速率相等，平衡不移动。

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是?（?）?

A．反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
B．升高温度，K值增大
C．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB /2nB mol·(L·min)－1
D．其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） ?2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（?）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2
B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2
D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，当压强相等时，温度为T1的曲线首先到达平衡状态，这说明Ｔ1＞Ｔ2；同样分析可知，当温度相等时，压强为P1的曲线首先到达平衡状态，这说明p1＞p2，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生的能力。在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下,在反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡体系中： n (SO2) =2.0 mol/L , n(O2) = 0.8 mol/L, n (SO3)=2.4 mol/L ,则 SO2 的起始浓度的范围为
[? ]
A . 0.4～2.0 mol/L
B . 0.4～4.4 mol/L
C . 0～4 mol/L
D . 无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 ?（2）a的取值范围是 ?

参考答案：（1）a-b=0.4?
（2）0.4≤a≤1.3

本题解析：（1）根据化学方程式得A2、B2的物质的量浓度的变化量相等，所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1，化简得a-b=0.4；
（2）若反应正向进行，C的起始浓度最小是0，则A转化的最大浓度是1.6mol/L/2=0.8mol/L，所以a最大是0.5+0.8=1.3；b应是≥0，所以由a-b=0.4得a≥0.4，综合起来0.4≤a≤1.3。

本题难度：一般