1、选择题  将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

参考答案：A

本题解析：A：υ(C)＝=0.15 mol/(L ·s)，依据系数比可推出υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)，正确
B：c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2只是一个特定状态，与是否平衡没有直接关系，排除
C：升温，平衡左移，则C的物质的量浓度减小，排除
D：缩小容器体积，相当于加压，平衡正向移动，A的转化率增大，排除
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：A中方程式中各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动。B中W是固体，不影响平衡的移动和反应速率。C中升高温度，正逆反应速率都是增大的。正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同? B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)? C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) ?。溶液中同时生成的沉淀还有?。

参考答案：（共11分）（1）橙 （1分）；（2）C（2分）；?（3）5（2分）；
（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）
（5）2H+ +2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3 (1分)

本题解析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色。
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。
（3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
（4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，阳极方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
（5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。

本题难度：一般

4、选择题  在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（?）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

参考答案：A

本题解析：反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  反应在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为
[? ]
A．v?(NH3)=0.001mol·L-1·s-1?
B．?v?(H2O)=0.01?mol·L-1·s-1
C．v?(NO)=0.09?mol·L-1·min-1?
D．v?(O2)=0.05mol·L-1·min-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单