1、选择题  下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（?）
A．Fe3++ S2-====Fe2++S
B．Fe3++Fe="===2" Fe2+
C．Fe2++Cl2====Fe3++2 Cl-
D．2 Fe3++2I-="===2" Fe2++I2

参考答案：D

本题解析：A、B、C电荷不守恒。

本题难度：简单

2、填空题  钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式?。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向?。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是?。
a．V?b．V2+? c．VO2+? d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+?。

参考答案：（1）V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O （2分）
(写成离子方程式也给分? V2O5 + SO32–+4H+→2VO2++ SO42–+2H2O )?
（2）（配平1分，电子转移的数目及方向1分）
（3）b（2分）
（4）Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–（2分）

本题解析：（1）由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，根据原子守恒可知还生成H2O。其中V的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子。亚硫酸钾中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1，所以配平后方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4＝2VOSO4+K2SO4+2H2O。
（2）ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，氯元素化合价由+5价降低为-1价，共降低6价。V元素化合价由+4升高为+5价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故ClO3-的系数为1、VO2+系数为6，由原子守恒可知成VO2+的系数为6，Cl-的系数为1，由电荷守恒可知还生成H+，系数为6，故有水参加反应，系数为3，因此配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为。
（3）0.195g锌粉的物质的量＝0.195g÷65g/mol＝0.003mol，设V元素在还原产物中的化合价为a，则根据电子得失守恒可知0.003×2＝0.02L×0.1mol/L×（5－a），解得a＝2，答案选b。
（4）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为Cl2+SO32-+H2O＝2Cl-+2H++SO42-。

本题难度：一般

3、选择题  在xR2++yH++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是
[? ]
A．m=4；R3+是氧化产物
B．m=2y；R3+是氧化产物
C．m=2 R3+是还原产物
D．m=y/2；R3+是还原产物

参考答案：A

本题解析：解析：

在离子方程式xR2++yH++O2=mR3++2H2O中，由原子守恒和电子守恒可知y=4，x=m=4，R3+为氧化产物，H2O为还原产物，综合选项分析可知B、C、D错，A正确。
故选：A

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，铁元素被氧化的是(? )
A．Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
C．2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓
D．FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe

参考答案：A

本题解析：说某元素被氧化，即是该元素的化合价升高。反之，说某元素被还原，即是该元素的化合价降低。

本题难度：简单

5、实验题  
（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________?__________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________?_____。

参考答案：（1）AlN（2分），原子（2分）；
（2）AlN+NaOH+H?2O=NaAlO2+NH3↑（3分），3NO2?+H2O=2HNO3+NO（3分）
（3）Al4SiC4（2分）

本题解析：（1）由题意“X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近”知，X与碳化硅(SiC)是等电子体，电子数目为20。又由“C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性”可知C为NH3，D为Al（OH）3；则F为Al2O3，G为O2，I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3 ；又“E溶液的焰色反应中呈黄色火焰”，则B必为NaAlO2，A为NaOH，X就为AlN，通过电子数为20可以进一步得到确证。
（2）略
（3）由质量守恒定律可求出方框中填新物质的化学式为：Al4SiC4

本题难度：简单