1、选择题  下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（?）
A．Fe3++ S2-====Fe2++S
B．Fe3++Fe="===2" Fe2+
C．Fe2++Cl2====Fe3++2 Cl-
D．2 Fe3++2I-="===2" Fe2++I2

2、填空题  钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式?。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向?。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是?。
a．V?b．V2+? c．VO2+? d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+?。

3、选择题  在xR2++yH++O2=mR3++2H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是
[? ]
A．m=4；R3+是氧化产物
B．m=2y；R3+是氧化产物
C．m=2 R3+是还原产物
D．m=y/2；R3+是还原产物

4、选择题  下列反应中，铁元素被氧化的是(? )
A．Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
C．2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓
D．FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe

5、实验题  
（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________?__________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________?_____。