1、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．共价化合物中一定不含有离子键
D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的
[? ]
①依据成键原子间共用电子对的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
②依据共用电子对是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等
A．①②③
B．①②④
C．②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是
[? ]
A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1（B）＞I1（C），其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素．
（1）写出下列元素的元素符号：C______F______
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式______．
（3）B、C两元素原子的电负性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为______．
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一个电子层且只含1个电子，则A为氢元素；B、C两元素的基态原子具有相同能级，二者处于处于同周期，基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子，则B为氮元素，且I1（B）＞I1（C），C的原子序数大于B，则C为氧元素；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则3p容纳7个电子，故E为Cl元素；F为周期表前四周期中电负性最小的元素，则F为K元素；D原子s电子数比p电子数少4，D不可能处于第二周期，因为p电子最多为6，不符合题意，由原子序数关系可知D处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素，
（1）由上述分析可知，C为O元素，F为K元素，故答案为：O；K；
（2）E为Cl元素，原子的价电子轨道表示式为，故答案为：；
（3）同周期自左而右电负性增大，故电负性大小：N＜O，故答案为：＜；
（4）H2O分子之间存在氢键，常温下为液态，H2S常温下为气态，故熔沸点：H2O＞H2S，故答案为：＞；
（5）H、O两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
（6）NH3的中心N原子价层电子对数为3+1=4，含有1对孤电子对，采取sp3杂化方式，空间构型为三角锥型，故答案为：sp3；三角锥型．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：?
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是?（用元素符号表示）
（3）根据下列说法填空：
①G单质的熔点高于J单质，是因为?
②将J2M2溶于水，要破坏?(离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4，是因为?
④一个Q2E4分子中E的?轨道与Q的?轨道形成σ键。
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 ??（填G或R的元素符号）

参考答案：（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C
（3）①锂的金属键大于钠
②?离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道（各1分）（4）Li

本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，E是H、G是Li、J是Na、Q是C、R是N、M是O、T是Fe、X是Cu。
（1）半充满是稳定性强，所以根据构造原理可知Fe3＋的核外电子排布式是[Ar]3d5。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。N原子中3p电子属于半充满，稳定性强，所以第一电离能最大，所以第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）①Li和Na均是金属晶体，但离子半径是锂的小于钠的，因此金属键强，熔点高。
②过氧化钠是离子化合物，含有离子键和非极性键。
③氨气分子中存在氢键，所以沸点高于甲烷的。
④在化合物乙烯中氢原子的1s轨道与同一种的sp2杂化轨道形成σ键。
（4）平面六边形的每一个顶点被周围的3各六边形共用，所以1个六边形含有的Li是6×1/3＝2。N原子在中间，完全属于该六边形。因为化学式为Li3N，所以中间夹杂的是Li。

本题难度：一般