1、填空题  蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含Mg2＋外，还含有的金属离子是________。
(2)进行(Ⅰ)操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致______溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后____________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量，②高温分解，③________________，④____________，⑤MgO称量。

参考答案：(1)Fe3＋、Al3＋
(2)Al(OH)3? Mg(OH)2
(3)NaOH过滤、洗涤、灼烧
(4)CO2
(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸气的质量

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须
[? ]
A. 在氧气中合成
B. 在HCl气氛中合成
C. 在氮气气氛中合成
D. 在空气中合成

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （三选一）【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560?℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2?+11KClO3?+3H2O＝6KH(IO3)2?+?5KCl?+?3Cl2

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

参考答案：（1）60
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4
（4）KH(IO3)2?+?KOH?=?2KIO3?+?H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  铝热反应不仅应用于焊接钢轨，而且还常应用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以冶炼这些金属？
___________________________________________________。

参考答案：铝热反应过程中会放出大量的热，足以使高熔点的金属熔融成液态，这样就可以分离出熔融态的金属，达到冶炼这些金属的目的。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分是（　　）
A．醇类
B．一氧化碳
C．氢气
D．烃类

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单