1、填空题  （12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

参考答案：（1）氢氟酸，? HCN?
（2）H2CO3HCO3—+H+，? HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，? NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3

本题解析：（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。

本题难度：一般

2、选择题  常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：

参考答案：A

本题解析：A、溶液中阳离子物质的量之和，因三种溶液的体积不确定，无法比较物质的量的大小，错误；B、根据“越弱越水解”盐的水解规律，NaCN水解程度大于NaHCO3水解程度，所以酸性：H2CO3＞HCN，正确；C、都存在水的电离平衡以及相应的弱酸根离子的水解平衡，正确；D、升高温度促进Na2CO3水解，平衡正向移动，会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大，正确。

本题难度：一般

3、选择题  能说明醋酸是弱电解质的事实是

参考答案：C

本题解析：电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。

本题难度：一般

4、选择题  氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

参考答案：A

本题解析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

参考答案：D

本题解析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，因为醋酸根离子浓度增大，所以醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，错误；B、醋酸的稀释过程中，氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，导电性降低，pH增大，所以b>a，错误；C、催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，所以丙图表示催化剂改变反应的活化能，错误；D、二氧化氮的含量最低时说明反应达到平衡状态，再升高温度，二氧化氮的含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，则△H＜0，正确，答案选D。
考点：考查对化学图像的分析，涉及盐的水解、弱电解质的电离、反应活化能、平衡的移动

本题难度：困难