1、选择题 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（?）
元素代号
| A
| B
| D
| E
| G
| H
| I
| J
|
化合价
| –1
| –2
| +4、–4
| +7、–1
| +5、–3
| +3
| +2
| +1
|
原子半径／nm
| 0．071
| 0．074
| 0．077
| 0．099
| 0．110
| 0．143
| 0．160
| 0．186
|
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
参考答案：B
本题解析：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。A、F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，错误；B、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，正确；C、红磷和白磷互为同素异形体，错误；D、金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。
本题难度：一般
2、填空题 在水溶液中，
和S2-发生反应的离子方程式如下：
+3S2-+6H+ 
?Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合价是?。
（2）Y元素原子的最外层电子数是?。
（3）比较S2-和Y-的还原性?。
参考答案：（1）+5?（2）7?（3）S2->Y-
本题解析：由反应方程式中的电荷守恒关系，得出n=1,所以
中Y元素为+5价，但不能确定其为最高正价。因Y最低负价为-1价，所以最高正价为+7价，所以Y最外层电子数为7，在上述反应中，S2-为还原剂，Y-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以S2-的还原性大于Y-的还原性。
本题难度：简单
3、选择题 A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是：?
A、原子半径由大到小的顺序是：C>B>A
B、AxBy中A的化合价不可能为+1价
C、C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B
D、A、B两元素的气态氢化物可以相互反应
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题
①它们的最高价氧化物对应水化物的酸性B比A强
②A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
③A的最外层电子数比B多
④A和B元素的单质均为双原子分子
A．①②④
B．①④
C．①③
D．只有①
参考答案：D
本题解析：A、B同一周期，且A的原子半径比B大，可推知A的原子序数小于B，则A的族序数也小于B，且A的非金属性弱于B。由此，可判断①正确，②③错。对于④，由于题中不能明确A、B在元素周期表中的具体位置，所以，无法判定，分析各选项，只有D正确。
本题难度：简单
5、填空题 （第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）B的元素名称为??，D在周期表中的位置?。
（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为?，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为_?。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述?
?。
参考答案：（1）磷，?第三周期ⅦA族
（2） S2—>Cl—>O2-
（3）Cl2＋H2O＝H++Cl—＋HClO
（4）Al3＋＋4OH－－＝AlO2－＋2H2O
本题解析：略
本题难度：一般
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