1、选择题  在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是……（ ）
A．这些金属的化合物熔点低
B．它们都是轻金属
C．它们的性质很活泼
D．此方法成本低

参考答案：C

本题解析：某些活泼金属或某些活泼非金属因从化合物中还原或氧化制取很难，故采用电解法。例如：(条件都是电解)
2NaCl=2Na+Cl2↑
MgCl2=Mg+Cl2↑
2Al2O3=4Al+3O2↑
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2KHF2=2KF+H2↑+F2↑

本题难度：一般

2、填空题  由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下： ?

（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。
（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。
（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。
（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。

参考答案：（1）H2O?、SO2 （2）酒精灯、冷凝管
（3）2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O ?氮气? 0.28?（4）③

本题解析：（1）由流程图可以看出物质X为H2O，在循环过程中SO2当作为反应物时只是还原剂。当作为生成物时是还原产物。（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、冷凝管、酒精灯。（3）在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O。然后在N2的保护作用下煅烧即得到CuFe2O3.86.假设在1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为x,则Fe3+物质的量为(2-x).根据在化合物中正负化合价的代数和为0的原则，可得1×2+2×x+3×(2-x)=2×3.86.解得x=0.28mol.(4)若没有使用催化剂，则反应分解需要的温度高。有图像可知应该是③。

本题难度：一般

3、选择题  合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦
B．②④⑥
C．仅②⑥
D．②③⑥⑦

参考答案：C

本题解析：合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的特点为：正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。

本题难度：简单

4、选择题  酸与碱完全中和时(　　)。
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等
D．溶液呈中性

参考答案：B

本题解析：酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O。强酸与弱碱或强碱与弱酸完全中和后溶液不一定是中性。

本题难度：简单

5、选择题  下列气体中最易液化，适宜做致冷剂的是（ ? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单