1、选择题  常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是
A．Na2CO3
B．Na2SO4
C．NH4Cl
D．KCl

参考答案：A

本题解析：考查盐类的水解
Na2SO4与KCl两物质为强酸强碱盐，不水解，水溶液为中性，而Na2CO3为弱酸强碱盐，水解溶液呈碱性， NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故选A

本题难度：一般

2、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

参考答案：（1）NH4Cl①（2）NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl(3)小于

本题解析：据题意四种离子两两结合可得NH4Cl、NH3·H2O、HCl三种溶质。
（1）若溶液只溶解一种溶质，只有NH4Cl作为溶质时，溶液中才同时存在以上四种离子。因存在微弱的水解反应+H2ONH3·H2O+H+，c（）减小，c（H+）＞c（OH-），故溶液中c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）。
（2）若溶液中存在c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），由c（OH-）＞c（H+）可知溶液呈碱性，故溶液可由NH4Cl和NH3·H2O混合而得，即溶质为NH4Cl和NH3·H2O；若溶液中存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-），由c（H+）＞c（）可知溶液的酸性大于纯NH4Cl溶液的酸性，故溶液可由NH4Cl和盐酸混合而得。
（3）若NH3·H2O和盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），c（）=c（Cl-）n（）=n（Cl-），因溶液中有未反应的NH3·H2O，则混合前n（NH3·H2O）＞n（HCl）c（NH3·H2O）＞c（HCl）。

本题难度：简单

3、选择题  100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：
A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1
B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)
D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：A、没有确定溶液的温度，因此pH＝11的氨水中c(OH－)不一定等于3.0mol·L－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH－)，溶液显中性c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Na+)＝c(CH3COO－)，B正确；C、根据电荷守恒可知pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－) + c(OH－)，C不正确；D、pH＝8的Na2SO3溶液中显碱性，则c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－) ＞c(HSO3－)，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①NaHCO3溶液?②NaHSO4溶液?③NaCl溶液?④AlCl3溶液?⑤NaClO溶液
A．① < ② < ③ < ④ < ⑤
B．④ < ② < ① < ③ < ⑤
C．② < ④ < ③ < ① < ⑤
D．② < ④ < ① < ③ < ⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：