参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍
C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14

参考答案：D

本题解析：A.PO43－水解，c(Na＋)>3c(PO43－)；B.pH为3的盐酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，而pH＝1的盐酸中c(H＋)＝10－1 mol·I－1，前者是后者的；C.氨水为弱电解质，部分电离；D.水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液。25℃时其值为1×10－14。

本题难度：一般

3、填空题  物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A 与D反应得到E。请回答


(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B__________，D___________。
(2)甲图中a>9的理由是____________________。
(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。
①q为____________；
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL；
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。

参考答案：(1)NaOH；CH3COOH
(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动，溶液中OH-的浓度没有下降到原来的千分之一
(3)①0.1mol/L；②>；③10:1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。
?A．Ba(OH)2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则_____________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH－
（2）大于
（3）乙；B?；甲

本题解析：

本题难度：一般