1、选择题  欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是(　　)
A．通入CO2
B．加入NaOH固体
C．通入HCl
D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：D

本题解析：在NaHCO3溶液中存在如下平衡：?，?所以，A错，通入CO2气体溶液中碳酸浓度增大，平衡左移，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都增多；B错，加入NaOH固体，能与氢离子反应，平衡右移，c(H＋)减少，c(CO32－)增多，c(HCO3－)减少；C错，能入HCL，溶液中氢离子浓度增多，c(CO32－)、c(HCO3－)都减小；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A选项，既不促进也不抑制水解。B选项，HCO3?-水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。C选项，CH3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。

本题难度：一般

3、填空题  把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)?。

参考答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡：
AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解：
Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑
最后所得固体为Al2O3。

本题解析：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。

本题难度：一般

4、选择题  在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是
A．加入NaOH固体
B．加入冰醋酸
C．增大压强
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：加入AB使水解平衡逆向移动，C增大压强无影响；D升温促进水解平衡正向移动。

本题难度：一般

5、选择题  已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是(? )
A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14
D．溶液的PH等于1

参考答案：B

本题解析：由NaHB是强电解质和c(H+)＞c(OH-)，但并不知道HB－是完全电离还是部分电离，只知可能完全电离或部分电离时应电离程度大于水解程度，故B正确，而D错误；依据电荷守恒知A错；又C项中某温度并非是常温。

本题难度：一般