1、填空题  （7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

参考答案：（1）Mg、S(各1分，共2分)；（2）Na，F(各1分，共2分)；
（3）铝(1分)、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分，其中化学式出错为零分；气体未标箭头，等号写成箭头等扣1分)；

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述不正确的是
A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D．N、O、F元素非金属性依次增强

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以B不正确，应该是HCl＞H2S＞PH3，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：元素周期律主要是指化合价、原子半径和金属性以及非金属性等，应该熟练记住。其次还需要注意一些特殊的，例如F没有含氧酸等，该题难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  (6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置?。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）?，
可以验证该结论的是（填写字母序号）?；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点? B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性? D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
?。（填写化学式）

参考答案：（共6分）（1）第三周期IVA族（1分）?（2）? Cl （1分）? CD （2分）?
（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某元素A的气态氢化物的化学式为H2A，则A的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2AO3
B．HAO3
C．H2AO4
D．H3AO4

参考答案：C

本题解析：主族元素的最高价就是最外层电子数，又因为最高价和最低价的绝对值的代数和等于8，所以根据氢化物的化学式可判断，该元素的最高价是＋6价，即最高价氧化物的水化物的化学式是H2AO4。答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

参考答案：D

本题解析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A不正确；B不正确，例如氯化氢是共价化合物；C不正确，例如氯化铵是离子化合物，因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。该题的关键是学会通过举例排除逐一筛选得出正确结论的解题方法，有利于培养学生的应试能力。

本题难度：简单