1、选择题  在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，

其中压强p1<p2，由此可判断
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

参考答案：B

本题解析：A错，从图可得，在同一压强下，随温度升高，G的体积分数逐渐减小，即温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应；B正确，在相同温度下，增大压强，G的体积分数减小，却增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向移动）；C错，G的转化率随温度升高而增大；D错，增大压强，容器内气体质量增大，平衡向正反应方向移动；

本题难度：一般

2、选择题  已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．Q1＝Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＞Q2
D．无法比较

参考答案：C

本题解析：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，反应不完全，2mol SO2和1mol O2，反应放出的热量小于Q1，选C。

本题难度：一般

3、选择题  在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（?）
A．1.6mol
B．1.2 mol
C．大于1.6 mol
D．小于1.2 mol

参考答案：D

本题解析：由于反应开始时反应物浓度大反应速率快所以前两分钟反应的SO2比后两分钟多，根据4mi n时，测得SO2为0.4mol，计算消耗的SO2为1.6mol，则前两分钟消耗的量大于0.8 mol，容器中的SO2小于1.2 mol，答案选D.

本题难度：一般

4、选择题  将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况

A．正反应吸热，L是固体或液体
B．正反应吸热，L是气体
C．正反应放热，L是固体或液体
D．正反应放热，L是气体

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，在温度相同时，压强越大，反应物的含量越低，说明增大压强平衡向正反应方向移动，因此L一定不是气体。同样分析在压强相同时，温度越高，反应物的含量越低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应。所以答案选A。

本题难度：简单