1、选择题  下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）
A常温下加压　　　　　 B增加Fe3＋的浓度
C增加Fe2＋的浓度　　　 D移去一些析出的银

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=?；根据下图，升高温度，K值将?增大压强K值将?（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是?（用nA 、nB、?tA 、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是?（填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）? b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变? d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是?（填字母）。
a. c（H2）减少? b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加? d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

参考答案：（1）(2分)减小(1分)、不变(1分) (2)?(2分) (3)cd(2分) (4)cd(2分)

本题解析：：（1）①化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝。
②根据图像可知，温度越高，甲醇的含量越低。说明升高温度，平衡想逆反应方向越低，即正反应是放热反应，K值减小
K值只与温度有关，加压时其值不变
（2）500℃时，在tB时达到平衡，CH3OH的物质的量为nB，以甲醇来表示的反应速率为，由反应系数之比可知，氢气的反应速率为
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是?（填字母）。
a. v生成（CH3OH）、v消耗（CO）均表示的为正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，排除
b.在恒容情况下，反应混合气体的质量为定值，密度必为定值，不能做为平衡的判定标志
c.混合气体的质量为定值，但总物质的量一直在改变，故当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，平衡达到平衡状态，正确
d. 符合平衡状态的概念，正确
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，各物质浓度均增大，正逆反应速率均增大；压强增大，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增加，H2的物质的量减小，重新平衡后，c（H2）/ c（CH3OH）减小
故选cd

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．A2、B2、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
D．单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A．升高温度
B．增大N2浓度
C．减小压强
D．加入催化剂

参考答案：B

本题解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变大，A不正确；增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变小，B正确；正反应是就减小的，所以减小压强，平衡向逆反应方向移动，则c(H2)/c(NH3)与原平衡相比应该是变大，C不正确；催化剂不能改变平衡状态，比值不变，所以答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g) ?C(g)?△H= - a kJ·mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a?（B） Q1 + 2Q2 < 2a?（C）Q1 + 2Q2 > 2a?（D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

参考答案：（16分）
（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A) ·c(B)]（2分）。
②C（2分）。
③ >（2分），4/3或1.33（2分）。
（2）①<（2分），c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) （3分）。
② 1/30或0.033（2分）

本题解析：（1）根据A(g) ＋ B(g) ?C(g)，生成1 mol C气体，则消耗1 mol B气体，，化学平衡常数即生成物的浓度与反应物浓度之比，不要忘记系数的次方，K=c(C)/[c(A) ·c(B)]；2 mol A气体和2 mol B气体生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ，加入1molC气体，则转化的C气体比0.5 mol要多，即吸收的热量比Q1/2大，所以Q1 + 2Q2 > 2a；增加反应物浓度，v(正)大于v(逆)，设加入的b mol气体A转化了x mol，则可以求出
（2）可以假设氢氧化钠是20mL，此时恰好中和，溶液中只有醋酸钠，呈碱性，所以pH=7时，氢氧化钠体积小于20mL。根据溶液中的电荷守恒可知c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－)。当V=40mL时，溶液中溶质是CH3COOH和CH3COONa；根据电荷守恒和物料守恒关系，可以推断：c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= c(Na＋) =0.033 mol·L-1
点评：综合性强，难度较大。

本题难度：一般