1、选择题  在化学反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（　　）
A．vA=vB
B．vA=2vC
C．3vB=vC
D．vB=3vD

参考答案：根据化学反应速率之比等化学计量数之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，
A.3vA=vB，故A错误；
B.2vA=vC，故B错误；
C.2vB=3vC，故C错误；
D．vB=3vD，故D正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（?）
A．A、B均转化了20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

参考答案：B

本题解析：考查可逆反应的有关计算。根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以计量数m＝1。则
2A(g)+B(g)D(g)+E(g)
起始量（mol）? 0.6? 0.5? 0? 0
转化量（mol）? 0.4? 0.2? 0.2? 0.2
平衡量（mol）? 0.2? 0.3? 0.2? 0.2
所以A和B的转化率分别为、，因此选项A不正确。
因为速率之比是相应的化学计量数之比
所以5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1×2＝0.2 mol·L－1·min－1
平衡时混合物总物质的量为0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol
所以答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是?。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜

参考答案：BDE (2分，错一个扣1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a?kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：

参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故a＞0，
平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，升高温度反应速率加快，故正反应速率增大，
故答案为：＞，减小，增大；
（2）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为x，则：
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol/L）：0.01? 0.01?0? 0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.01-x?0.01-x? x? x
故x×x(0.01-x)×(0.01-x)=9，解得x=0.0075
故CO的转化率为0.0075mol/L0.01mol/L×100%=75%
故答案为：75%；
（3）由表中数据可知，t1时刻，△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2可知，△n（H2O）=0.4mol，故此时n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2时刻水的物质的量为0.2mol，故t1时刻反应达平衡，
?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：1.2? 0.6?0? 0
变化（mol）：0.4?0.4? 0.4? 0.4
平衡（mol）：0.8? 0.2? 0.4?0.4
故该温度下平衡常数为：0.4×0.40.8×0.2=1
起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，令二氧化碳的物质的量为y，则：
? ?CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
开始（mol）：0.6?1.2?0? 0
变化（mol）：y? y?y? y
平衡（mol）：0.6-y? 1.2-y? y? y
所以y×y(0.6-y)×(1.2-y)=1，解得y=0.4，
故答案为：0.4，1．

本题解析：

本题难度：一般