高考化学试题《物质的量》高频考点预测（2019年最新版）(十) 2020-08-13 06:21:51 【大 中 小】 1、选择题  某气体的的质量为3.2g，含有的是3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 A．32 B．64 C．32 g /mol D．64 g /mol 参考答案：B 本题解析：含有的是3.01×1022个分子的物质的量为=0.5mol，故摩尔质量M=m/n==64g/mol，相对原子质量与摩尔质量的数值相等，故答案选B。 考点：物质的量的有关计算 本题难度：一般 2、选择题  溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为 A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

参考答案：A

本题解析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
考点：电荷守恒
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。

本题难度：一般

3、计算题  （13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）?
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取?mL上述盐酸并选用?mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度?2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体?g。

参考答案：（1）（4分）? 36.5%? 11.8mol/L?（只要写成主要量方程计算即可）
（2）（6分）? 84.7 ；500 ；＞?；（3）（3分）? 11.7

本题解析：（1）标准状况下，22.4L HCl 气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，质量是36.5g。所以溶液的质量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的质量分数是；溶液的体积是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以浓度是。
（2）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要浓盐酸的体积是；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则溶质的物质的量将增加，导致浓度偏高。
（3）最终溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以质量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是?
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
C．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
D．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是

选项	甲	乙
A	物质的粒子数	阿伏加德罗常数
B	标况下气体的体积	标况下气体摩尔体积
C	固体的体积	固体的密度
D	溶液的物质的量浓度	溶液的体积 参考答案：C 本题解析：考查物质的量的有关计算。根据、和n＝cV可知，选项A、B、D都是正确的。选项C中只能计算出固体的质量，但不能计算固体的物质的量，答案选C。 本题难度：一般

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