1、选择题  下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

参考答案：B

本题解析：气体体积大小主要由两个因素决定，一是分子数的多少，二是分子间的平均距离，当温度和压强一定时，由分子数大小决定，A错，B正确；C中，22.4L是指标准状况下，1mol气体的体积，C错；状态不同，不同的气体，体积可能相同。

本题难度：一般

2、选择题  相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是
[? ]
A．相对分子质量M=
B．物质的量浓度c=
C．溶液的质量分数w%=
D．溶液密度ρ=

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

解：

A、VL的气体的物质的量是V/22.4mol，所以气体的质量是 VM/22.4g，则w%= VM/22.4/( VM/22.4+m)，解得M=，正确；B、根据C=1000ρw%/M,得C=1000，错误；C、w%= VM/22.4/( VM/22.4+m)=MV/(MV+22.4m)，错误；D、根据C=1000ρw%/M,得溶液的密度ρ=cM/1000×w%,错误。

故选：A.

本题难度：一般

3、选择题  欲配制1.00 mol/L的NaCl溶液1000 mL，需要使用的仪器和药品是
[? ]
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaCl
B．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl
D．1 000 mL容晕瓶，117 g NaC1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg ?2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。
（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。

参考答案：（1）11.5 g（2） 10

本题解析：（1）Mg和CO2反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg ?2MgO + C?n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ，m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g；m(C)="0.25" mol /2×12 g·mol-1="1.5" g 所以固体总质量为：10 g +1.5 g ="11.5" g?（2）活动性O2> CO2。若反应后O2有剩余，说明只发生了反应：O2 + 2Mg ?2MgO。n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ，m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g。

本题难度：一般

5、选择题  每摩尔物质含有
A．6.02×1023个分子
B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子
D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

参考答案：D

本题解析：每摩尔的定义为：含有阿伏加德罗常数个该物质的粒子为1mol

本题难度：一般