1、选择题  最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是（　　）
A．X与Y可形成XY2型离子化合物
B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大
C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原
D．生成化合物一定溶于水

参考答案：BD

本题解析：X的一个原子失去两个电子变成X2+，Y的一个原子获得一个电子变成Y－，二者相互作用可形成XY2型离子化合物；A项正确，不是答案。在XY2型离子化合物中，X的原子半径不一定比Y的半径大，如MgBr2中，镁离子的半径就小于溴离子半径；B项不正确。在形成化合物XY2时，X元素的原子失去电子被氧化，而Y元素的原子得到电子被还原；C项正确，不是答案。离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，D不正确。本题要求找出错误的描述，故B、D应为答案。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

参考答案：（1）HF>H2S （2分）（2）H3O+? OH-?（2分）
（3）??（2分）
（4）?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　?　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较W剧烈
D．X的原子半径小于Y

参考答案：B

本题解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，A、X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，错误；B、非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，正确；C、非金属性Cl＞S，则W的单质与氢气反应较Z剧烈，错误；D、同周期从左至右原子半径减小，则X的原子半径大于Y，错误。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2
反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____?__。
写出电子式D2A2___?____，EB4__?_?____。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点?（填“高”或“低”），原因是?。

参考答案：（1）氧、氟、硅（2）略（3）SiO2；SiF4（4）高，因为A的氢化物分子间可形成氢键，而另一种则无。（每空1分共10分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  月球含有丰富的He。下列关于He的说法不正确的是? (　　)
A．核外电子排布为
B．原子核内有1个中子
C．与He互为同位素
D．比He具有相同的质子数

参考答案：A

本题解析：He和He的核外电子数相等，都为2。

本题难度：一般