1、选择题  有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（?）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

参考答案：D

本题解析：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y是Si；其中X、Y、Z、W同周期,离子半径：Z2—＞W—可知Z为S,W为Cl；X+ 与M2—具有相同的电子层结构，可知X为Na，M为O。A、二者可形成Na2O2，错误；B、H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点最高，错误；C、Si为原子晶体，S和Cl2属于分子晶体，错误。 D、O3和Cl2可作为水处理中的消毒剂，正确。

本题难度：一般

2、填空题  CaC2可用于固氮：CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：??。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是?。
（3）NH3中N原子的杂化方式为??；根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为?。
（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有??（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式??。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2）C O N（3）sp3?平面正三角形
（4）CO2或N2O?CaCN2 ＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑

本题解析：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>O>C。（3）NH3中N形成3个键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3。CO32－中C价层电子对数= ，C与3个O成键，空间构型为平面三角形。（4）等电子体原子数相同、价电子数相同。C2-与O原子数相等，所以与CN22－互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等。CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3。

本题难度：一般

3、选择题  月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是(　　)
A．24He原子核内含有4个质子
B．23He和24He互为同位素
C．23He原子核内含有3个中子
D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强金属性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）

A．G是最活泼的非金属单质
B．L中的化学键是极性键
C．E能使紫色的石蕊试液变蓝
D．M的化学性质活泼

参考答案：D

本题解析：由图，得：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）；
F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确；
HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确；
氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确；
氮分子中存在氮、氮三键，作用力较大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误；

本题难度：一般

5、选择题  某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：
A．R一定是第VIIA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

参考答案：A

本题解析：根据最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，可以知道该主族元素R一定是第VIIA族元素，所以答案为A；R的最高价氧化物为R2O7，R的气态氢化物不能燃烧；R的气态氢化物易溶于水显酸性。
点评：本题考查了元素周期表，属于高考常考的考点，该题就要知道最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，既可以选择出正确的答案。

本题难度：简单