1、选择题  右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是?（?）

参考答案：B

本题解析：为短周期的一部分，有三行的且X为右上角，说明X是氦，所以Y是F，M是Cl，Z是S。由此可知非金属性Y＞M＞Z，所以A错误；ZM2也就是SCl2,满足最外层8e-的稳定结
构，所以B正确；原子半径S＞Cl＞F，所以C错误；F离子的结构示意图是+92 8

本题难度：一般

2、选择题  某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是 (? )
A．质子数是86
B．电子数是86
C．质量数是222
D．中子数是222

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以选项D是错误的，中子数应是222－86＝136。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  现有5种微粒，它们分别是 X、Y、Z+、R2+、M，则它们所属的元素种类有(? )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种

参考答案：C

本题解析：1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；
2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；
1840Z是质子数为18的元素；
所以共有3种元素。
故选C。
点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数。

本题难度：简单

4、填空题  （15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn?
③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是??。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的?形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是?。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙? b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙? d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为?（用元素符号作答）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为??。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于??。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9?（3分） (2)孤对电子（孤电子对）?（3分）
（3）b?（3分）(4)Si < C <N?（2分）
(5) 3:2?（2分）(6)原子晶体?（2分）

本题解析：根据元素的性质和结构可知，Q、R、X、Y、Z五种元素分别是C、N、O、Si、Cu。
（1）根据构造原理可知，铜离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9。
（2）氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，形成配位键。
（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。碳的非金属性强于硅的，所以甲烷的稳定性强于SiH4的。两种氢化物形成的晶体都是分子晶体，沸点大小和分子间作用力有关系。SiH4的相对分子质量大于甲烷的，所以沸点高于甲烷的，答案选b。
（4）非金属性越强，第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Si < C <N 。
（5）相对分子质量是26的是乙炔，分子中含有碳碳三键，单键都是σ键，三键是由1个σ键与2个π键构成的，所以分子中σ键与π键的键数之比3:2。
（6）电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O个Si，形成的氧化物二氧化硅，属于原子晶体。

本题难度：一般

5、选择题  下列比较正确的是
A．原子半径： Cl > S
B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．稳定性：PH3 > AsH3
D．沸点：HCl>HF

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般