1、简答题  A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期．B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数．请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
______．

参考答案：A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；
则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3：4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，
（1）由上述推断可知，B为C，C为N，B位于第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；N；?
（2）O、Al的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Al3+，故答案为：O2-＞Al3+；?
（3）A和D形成的含18电子化合物为H2O2，故答案为：H2O2；
（4）元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al3+，C的氢化物的水溶液为氨水，二者的离子反应
为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）E2A6化合物为Al2H6，在氧气中燃耗生成氧化铝和水，则化学反应为Al2H6+3O2?点燃?.?Al2O3+3H20，
故答案为：Al2H6+3O2?点燃?.?Al2O3+3H20．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（　　）
A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
[?]
①X2YZ3　②XYZ3　③XYZ4　④X2YZ4　⑤X3YZ3　⑥X3YZ4
A．①②③?
B．④⑤⑥
C．②⑤⑥?
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X单质分子的电子式是______．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是______．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol?电子时，有______?mol?Cr2O72-?转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K2YO4，阳极的电极反应式为______．

参考答案：常温下，X单质为黄绿色气体应为Cl2，则X为Cl元素，向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该红色沉淀为Fe（OH）3，则Y为Fe元素，Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13，应为Al元素，
（1）Z为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则应位于周期表三周期ⅢA族，X单质为Cl2，电子式为



，
故答案为：三周期ⅢA族，



；
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质，为Al和铁的氧化物的反应，为铝热反应，反应的可能方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al?高温?.?4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al?高温?.?Al2O3+3Fe；
（3）①Cr2O72-变为Cr3+，化合价由+6价降低到+3价，当有1mol电子转移时，应有13molCr被还原，则有16molCr2O72-被还原，即0.17mol，
故答案为：0.17；
②铝离子易水解产生氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来，
故答案为：Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之沉淀下来；
③两种无毒的气体为二氧化碳和氢气，而反应物为CN-和Cl2，则反应氧化还原反应，反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-，
故答案为：2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-；
（4）阳极发生氧化反应，Fe被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，
故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是
[? ]
A.该元素基态原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单