参考答案：D

本题解析：溶液中Cl-物质的量为0.2 mol +0.2 mol×2=0.6mol，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L。
考点：化学计算
点评：c=n/V，其中n可以代表溶质的物质的量，也可以代表离子的物质的量，V表示溶液的体积。

本题难度：一般

2、填空题  有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×10个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是?，所含分子数最多的是?，含有原子个数最多的是?，质量最大的是?。

参考答案：①?①?⑤?④

本题解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)="3" mol
②n（CO2）="0.5" mol
③n(HCl)="2" mol
④n(H2SO4)="1.5" mol
⑤n(C2H5OH)="2" mol
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①~⑤含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。

本题难度：简单

3、选择题  有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为?（?）
A．2：1
B．1：1　　
C．3：4 　　　
D．1：2

参考答案：C。

本题解析：假设①②产生的气体的物质的量分别为2mol、1mol ，因两种操作中盐酸不可能均过量（生成的CO2量不同），故盐酸为不足量。
①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑知消耗n（HCl）=4mol，
②盐酸逐滴加入碳酸钠中反应分步进行（盐酸完全反应，NaHCO3有剩余），由方程式NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑，Na2CO3 + HCl = NaHCO3及n（CO2）=1mol可求得n（Na2CO3）=3mol，故此反应中原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为3：4。

本题难度：一般

4、选择题  跟100mL?0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（　　）
A．0.1mol/LNH4NO3溶液100mL
B．0.2mol/L氨水溶液100mL
C．0.2mol/LNH4Cl溶液200mL
D．0.2mol/L（NH4）2SO3溶液50mL

参考答案：A、0.1mol/LNH4NO3溶液c（NH4+）=0.1mol/L，不相等，故A错误；
B、氨水为弱电解质，0.2mol/L氨水溶液中c（NH4+）＜0.2mol/L，不相等，故B错误；
C、0.2mol/LNH4Cl溶液c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol/L，故C正确；
D、0.2mol/L（NH4）2SO3溶液c（NH4+）=2c（（NH4）2SO4）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，不相等，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是
A．1 mol 18O2所含质子数为16NA
B．10 g氖气所含原子数为0.5NA
C．0.5 mol Al和足量烧碱反应转移的电子数为1.5NA
D．标准状况下11.2 L SO3所含分子数为0.5NA

参考答案：AC

本题解析：18O为8质子10中子原子，故1 mol 18O2所含质子数为16 mol，即16NA;10 g Ne为1 mol,故其原子数应为NA；在与NaOH充分反应后转化为NaO2,即1 mol Al可失去3 mol电子，故0.5 mol Al可失去的电子数为1.5NA;在标准状况下SO3为固体，11.2 L SO3的物质的量远大于0.5 mol。

本题难度：一般