1、选择题  《新科学家》2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应．“ppm”是一种
A.浓度单位
B.质量单位
C.体积单位
D.长度单位

参考答案：A

本题解析：分析：ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，也称百万分比浓度．
解答：ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，也称百万分比浓度，所以“ppm”是一种浓度单位，故选：A．
点评：本题主要考查了ppm浓度的概念，难度不大，掌握概念即可完成．

本题难度：困难

2、选择题  向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Mg2+
D.NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子
解答：因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+转化成NH3从溶液逸出，加过量的稀盐酸后Fe3+、Mg2+重新进入溶液，但是这时Fe3+有部分是由Fe2+氧化成的，所以上述离子数目没有明显变化的是Mg2+，增加的是三价铁，减少的是亚铁离子和铵根离子．
故选A．
点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.289，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A.2mol?L-1
B.1.8mol?L-1
C.1.9mol?L-1
D.无法计算

参考答案：C

本题解析：分析：向滤液中加入2mol/L?NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余；根据“过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）”知，固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，根据以上知固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物．根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，据此分析解答．
解答：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol，
剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.03mol=0.22mol-0.03mol=0.19mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，
根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度，设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L，则：
H2SO4→FeSO4
1mol?1mol
0.19mol 0.1L×cmol/L
c=1.9
即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.9mol/L，
故选C．
点评：本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．

本题难度：困难

4、选择题  金属钠在空气中久置后变质为
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3

参考答案：D

本题解析：试题分析：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选D。
考点：钠的性质
点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象。

本题难度：简单

5、选择题  能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A.Cl2
B.CO2
C.SO2
D.H2S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单