1、选择题  将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)

A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大
D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃

参考答案：D

本题解析：A项，甲醇的物质的量增加0.15 mol，则H2减小0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol/(L·min)；B项，T℃达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D项，a＜0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，K值增大。
点拨：本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于化学反应速率的说法中正确的是(? )
A．决定化学反应速率的主要因素是温度
B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

参考答案：B

本题解析：A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，错误；B、反应速率用于衡量化学反应进行快慢，这是反应速率的意义，正确；C、可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率相等，但不为0，错误；D、增大反应物的量不一定能增大反应速率，如反应物是固体时，增大反应物的量对反应速率无影响，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 (? )
A．Na2CO3(s)
B．水
C．Na2SO4(s)
D．(NH4)2SO4(s)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。用生成物C浓度的增大来表示该反应的速率为
A．0.025mol·L－1·s－1? B．0.0125mol·L－1·s－1?
C．0.05mol·L－1·s－1? D．0.1mol·L－1·s－1

参考答案：A

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以C物质的反应速率是，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B?2C反应，在10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）
A．1.6mol/（L?s）
B．0.08mol/（L?s）
C．0.16mol/（L?s）
D．0.8mol/（L?s）

参考答案：10s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，
所以v（A）=2mol/L-1.2mol/L10s=0.08mol/（L?s）．
速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.08mol/（L?s）=0.16mol/（L?s）．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单