1、填空题  （10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）?3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式?，
2分钟内B 的平均反应速度为?
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为?（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为?mol·L-1，
平衡常数?（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（10分）（每空2分）
（1）K=[c（C）] 3/[c（A）] 2?[c（B）]?v=0.2mol·（mol·L-1）—1
（2）吸热?
（3）2.4 mol·L—1?不变

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为______；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______；
（3）B的平均反应速率为______；
（4）x的值为______．

参考答案：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n mol n mol 0 0
反应 1.5mol 0.5mol1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n-1.5n-0.5=35；n=3mol；
（1）A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
（2）由计算可知n=3mol，故答案为：3mol；
（3）C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（4）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol/（L?min），C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  右图表示可逆反应，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是

A．a表示有催化剂，而b无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．若其他条件相同，a比b的压强大，n=l
D．反应由逆反应方向开始

参考答案：B

本题解析：催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，A不正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则生成物C的含量应该是降低的，即若其他条件相同，a比b的温度高，B正确；如果n＝1，则正反应是体积减小的，增大越强平衡向正反应方向移动，生成物C的含量增大，选项C不正确；D不正确，最初C的含量为0，说明从反应物开始建立平衡的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（?）
A．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

参考答案：B

本题解析：配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸抑制亚铁离子水解，温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化，升温向逆向进行。增大压强向体积缩小的方向进行，有利于合成氨反应。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

参考答案：(1)＞? (2)? c d? (3) 0.08? 40%? (4) d? a

本题解析：（1）由表中数据，随温度的升高，K增大，即该反应的正反应方向为吸热反应，Q＞0；
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是：cd；a错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内压强不变；b错，对于某一具体的反应来说，反应热为一常数；
（3）①3 min时该反应已达平衡则，
由化学反应方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 0.200? 0.300? 0? 0
变化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）0.2—x? 0.3—x? x? x
850℃时该反应的平衡常数，解得x=0.12；
即可得；H2O (g)的转化率；
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是增加氢气浓度，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是增加水蒸气；

本题难度：一般