1、填空题  （共12分）
（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①（a+b）×63g?②（a+b）×189g?③（a+b）mol?④VC－mol

参考答案：（1）2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol
（2）①Fe－6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O
②3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
（3）②④

本题解析：(1)盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。故有
2CH3OH(g)+2H2O(g) =2CO2(g)+6H2(g)?△H=－98.0kJ/mol?①
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol?②
①+②得2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= -75.6kJ/mol
（2）电解池中，电池正极连接的电极叫做阳极，发生氧化反应，负极连接的电极叫做阴极，发生还原反应。
①此题以铁为阳极，电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，故电极方程式为
Fe－6e- +8OH- = FeO42- + 4H2O
②在K2FeO4—Zn碱性电池中，正极得电子被还原，其电极反应式为
FeO42-＋3e-＋4H2O＝Fe（OH）3＋5OH-，负极Zn被氧化，
其电极反应式为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-。
（3）反应中硝酸有两个作用，一是做氧化剂被还原成NO气体。二是起酸的作用生成硝酸铁，这一部分硝酸根化合价没变化，没有被还原。所以根据反应前亚铁离子总量即可知道反应后硝酸铁总量，进一步就知道了没被还原的硝酸的量。反应前有a mol FeS与b mol FeO ，根据铁原子守恒知道反应后Fe(NO3)3的物质的量是（a+b）mol，那么里面硝酸根的物质的量是3（a+b）mol，即有3（a+b）mol硝酸没有被还原，其质量是
，②正确。
另外可以从得失电子角度考虑。
FeS被氧化为硝酸铁和硫酸，铁升高1价，硫升高8价，所以a mol FeS反应中失去电子9amol。FeO被氧化为硝酸铁，铁升高1价，所以b mol FeO 反应中失去电子bmol。
失去的电子被硝酸根得到，硝酸根还原成NO，氮元素化合价降低3价，根据得失电子守恒知道，被还原的硝酸的物质的量是mol又因为硝酸总量是n==CVmol，所以未被还原的硝酸的物质的量是，④答案正确。
点评：本题考出学生对盖斯定律的理解掌握，在答题过程中要注意符号的书写以及有效数字
的保留问题；电解池原理，要求学生掌握相关的电极方程式和总的方程式；第三小题，需要
学生理解硝酸在反应中的应用。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．化学反应的实质是共价键的断裂和共价键的生成
D．化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化

参考答案：A．燃烧反应一定为放热反应，故A错误；
B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；
C．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应中可能有离子键、共价键的断裂和生成，故C错误；
D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)?CO (g) +H2 (g)? △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1? ······②
为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
①X的分子式为?，Y的分子式为?。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

参考答案：（1）3/5?（2）0.60（2分）；ν正_>_ν逆?（3）C8H10? C8H18? 19.875吨

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能和
A．太阳能
B．氢能
C．电能
D．化学能

参考答案：C

本题解析：垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电，所以把生物质能转化为热能和电能，选C。

本题难度：简单

5、选择题  2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能
B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ·mol-1
C．相同物质的量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
D．异丁烷比正丁烷稳定

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般