1、选择题  下列说法正确的是
A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高
B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，由分子构成的同主族元素的单质从上到下，熔点升高，如：卤素的单质；
B．不正确，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O最高价为+2价，OF2；
C．正确，同周期主族元素的原子半径越小，对电引力越大，越难失去电子
D．不正确，元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应水化物水溶液的酸性越强

本题难度：简单

2、选择题  除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用
A.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
故答案为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（3）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ba2+， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（4）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐。
故选C。
考点：物质除杂或净化的探究 盐的化学性质
点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质。要注意除杂质的顺序。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）【化学—物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

参考答案：（1）3
（2）sp3；<
（3）O、H
（4）12；M3C60

本题解析：（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.
（2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃，图甲1号C与相邻C的键角是120℃。
（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。
（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60

本题难度：一般

4、选择题  已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：根据质量数=质子数+中子数可以得到，A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，所以A2－质子数为m-x,一个A2－的电子数目为m-x+2，所以n g A2－所含电子的总物质的量是，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是?；只含有极性键的是?；只含有离子键的是?；既含有非极性键又含有极性键的是?；含有非极性键的离子化合物是?。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的?键更稳定（填“σ”或“π”）。

参考答案：（9分）（1）F? 1s2? 3s23p5?（2）①；②；④；⑤；⑥?（3）π （各1分）

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F。He最外层电子数只有2个，稳定性强，第一电离能最大，则基态原子核外电子排布式是1s2。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯元素，其价电子排布式是3s23p5。
（2）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是由同一种非金属的原子之间形成共价键，是非极性键，由不同种非金属的原子之间形成共价键，是极性键，所以只含有非极性键的是氮气；只含有极性键的是水；只含有离子键的是氯化镁；既含有非极性键又含有极性键的是乙烯；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
（3）氮气中的三键是由1个δ键和2个π键构成的，所以根据N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1可知，π键键能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347.5 kJ/mol＞247kJ/mol，所以π键稳定。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。

本题难度：一般