1、选择题 下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是
A.过滤
B.萃取
C.升华
D.结晶
2、填空题 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
H：2.1
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
Li：1.0
| Be：1.5
| B：2.0
| C：2.5
| N：3.0
| O：3.5
| F：4.0
|
Na：0.9
| Mg：1.2
| Al：1.5
| Si：1.8
| P：2.1
| S：2.5
| Cl：3.0
|
K：0.8
| Ca：1.0
| Ga：1.6
| Ge：1.8
| As：2.0
| Se：2.4
| Br：2.8
|
Rb：0.8
| Sr：1.0
| In：1.7
| Sn：1.8
| Sb：1.9
| Te：χ
| I：2.5
|
Cs：0.7
| Ba：0.9
| Tl：1.8
| Pb：1.9
| Bi：1.9
| Po：2.0
| At：2.2
|
Fr：0.7
| Ra：0.9
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：?；?
⑵预测Te元素χ的值?；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？?；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程?。
3、填空题 （12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为?堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
| 电负性
| 晶格能
| 沸点
|
Mg?Al
| O?S
| MgO?MgS
| H2O?H2S
|
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为?。
4、填空题 （24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
?主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
|
2
| ?
| ?
| ?
| ①
| ②
| ③
| ?
| ?
|
3
| ④
| ?
| ⑤
| ?
| ?
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
4
| ⑨
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：?（写元素符号）该原子结构示意图为?。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是?，碱性最强的化合物的化学式是：?。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是?；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式?。
（4）形成的单质硬度最大的元素是?该单质的晶体类型为?
（5）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：?，该化合物属于?化合物。（填 “共价”或“离子”）
（6）元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是?。该化合物属于?化合物。（填 “共价”或“离子”）
5、选择题 下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
原子半径/ m
| 0.73
| 1.30
| 1.34
| 1.06
| 0.99
| 1.54
| 0.75
| 1.02
|
最高或最低化合价
|
| ＋2
| ＋1
| ＋5
| ＋7
| ＋1
|
| ＋6
|
－2
|
|
|
|
|
| －3
|
|
A．③和⑤处于同一周期
B．气态氢化物的稳定性④大于⑧
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强
D．①与⑥只能形成一种化合物
考试问吧
