1、选择题  设阿伏加德较常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.1.8g NH4+含有的电子数为NA
B.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同
D.标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25 mol /L
B.12.5 mol /L
C.7 mol /L
D.7.5 mol /L

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据质量守恒定律可知，蒸发掉100 g水后的NaOH的质量并没有改变，可以列出如下方程式，设原溶液的质量为m，可以得到m10%=（m-100）20%，解得m=200g，从而可以算出NaOH的质量为20g即0.5mol，根据
c==?mol /L="6.25" mol /L?，故答案为A
考点：物质的量浓度的相关计算
点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，难度不大。但解答此题的关键在于利用质量守恒定律。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质属于电解质的是
A.Na2O
B.SO3
C.Cu
D.NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

本题难度：困难

4、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.18?g/cm3，其中镁离子的质量分数为10%，120?mL该溶液中氯离子的物质的量等于
A.0.58 mol
B.1.18 mol
C.1.00 mol
D.1.50mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A.0.1mol
B.0.5mol
C.0.15mol
D.0.25mol

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
解由电荷守恒：n(K＋)＋2n(Mg2＋)= 2n(SO42―)＋n(Cl― )
1.5mol＋2×0.5mol=2n(SO42―)＋1.5mol
n(SO42―)=0.5mol

本题难度：一般