1、选择题  下列说法正确的是
A.N2的摩尔质量为28 g
B.17 g NH3的物质的量是1 mol
C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

参考答案：B

本题解析：摩尔质量单位为g／mol，标准状况下的水不是气体，将40 g NaOH溶于1 L溶液中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b) mol·L-1
C.10(b-a) mol·L-1
D.10(b-2a) mol·L-1

参考答案：D

本题解析：试题分析：硫酸根和钡离子1:1反应，硝酸根和银离子1:1反应，由题意得：
a mol硫酸钠中含有a mol硫酸根，所以钡离子由a mol；所以氯化钡中的氯离子由2a mol；b mol硝酸银中含有b mol银离子；所以氯离子的总量是b mol；所以氯化钾中的氯离子是(b-2a)mol,钾离子物质的量是(b-2a)mol；所以该混合溶液中钾离子浓度为10(b-2a) mol·L-1，故选D。
考点：离子反应?定量关系
点评：此题要根据定量关系：包括离子反应的定量关系；也包括物质定组成的定量关系。

本题难度：一般

3、选择题  将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24?L?H2(标况)，则此金属混合物可能是
A.Mg和Al
B.Al和Fe
C.Fe和Zn
D.Zn和Cu

参考答案：B

本题解析：用极端假设法解。若2.5g金属全是Mg、Al、Fe、Zn、Cu，与足量盐酸生成氢气物质的量分别为0.104mol、0.139mol、0.045mol、0.038mol、0mol。所以符合题意的组合为Al和Fe。
考点：化学计算
点评：此类问题宜采用极端假设法解题。

本题难度：困难

4、选择题  现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
A.1.0g
B.2.0g
C.2.5g
D.3.5g

参考答案：C

本题解析：试题分析：锌粉与浓硫酸反应生成二氧化硫与氢气的混合气体，共11.2L（0.5mol）。不论生成二氧化硫还是氢气都是得到两个电子，即SO42－___?SO2得两个电子，氢气也是一样，所以生成的混合气体为0.5mol，那么得到的电子为1mol。根据电子得失守恒，可以计算出锌为0.5mol，即32.5克，过剩的锌粉质量为2.5g。
考点：化学反应的计算
点评：本题难度不大，只要分析清楚锌粉与浓硫酸的反应就可以了。还需要学生合理利用电子守恒的原理。这是解题的技巧。

本题难度：困难

5、选择题  1mol CO与1mol CO2具有相同的
A.分子数
B.氧原子数
C.质子数
D.质量

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据阿伏加德罗定律可知物质的量相等的CO和CO2具有相同的分子数。答案选A。
考点：阿伏加德罗定律：
点评：本题根据来判断，非常简单基础。

本题难度：一般