1、选择题 下列混合物的分离或提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（?）?
A．用半透膜除去Fe(OH)3胶体中的NaCl
B．蒸馏法淡化海水
C．分离
豆浆和豆渣
D．熬煮中药
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(? )
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
参考答案：D
本题解析：本题考查了物质的分离及提纯、海水资源的利用；工业上一般采用电解熔融MgCl2来冶炼镁。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释
|
A
| 在密闭容器中加热CuO
| 黑色固体变成红色固体
| CuO受热分解得到单质Cu
|
B
| 将SO2通入品红溶液中
| 溶液褪色
| SO2具有漂白性
|
C
| 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
| Al电极溶解
| Al比Mg金属活动性强
|
D
| 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
| 有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有SO42-
参考答案：B
本题解析：CuO受热分解生成了红色的Cu2O和O2，A错误；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，B正确；Al比Mg金属活动性弱，在Mg、Al与NaOH溶液组成原电池中，由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能，故Al电极溶解，C错误；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故该溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，或者既含有SO42-又含有Ag+，D错误。
本题难度：一般
4、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为
A.5?mol?L-1
B.6?mol?L-1
C.6.25?mol?L-1
D.6.75?mol?L-1
参考答案：C
本题解析：分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为 =0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为 =6.25mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
本题难度：困难
5、选择题 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
| 选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作
A
Fe2O3（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
将气体通过洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
稀硫酸
蒸发结晶
D
NH3（H2O）
浓硫酸
将气体通过洗气瓶
|
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A．Al2O3可与NaOH溶液反应，而Fe2O3与NaOH不反应，然后通过过滤可除去杂质，故A正确；
B．CO2和HCl都能与NaOH溶液反应，用通过饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．加入硫酸不能将杂质除去，在蒸发结晶操作较为复杂，不能得打纯净物，可用盐酸除杂，故C错误；
D．NH3和浓硫酸反应，应用碱石灰除杂，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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