1、填空题  请利用氧化还原反应Fe?+?2FeCl3?=?3FeCl2?设计一个原电池。 ?
负极：_______________正极：________________?

参考答案：负极：Fe－2e－?=?Fe2+；正极：2Fe3+?+?2e－?=?2Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极
B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

参考答案：D

本题解析：考查原电池
相对活泼的锌极为负极，失电子，电子经导线流向正极铜，电流方向是从铜片至锌片，氢离子在正极得电子生成氢气，排除ABC，答案为D：若锌片不纯，则可在锌片上形成微电池，也可产生气泡

本题难度：一般

3、填空题  （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)? ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1? ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)? ΔH＝－64 kJ·mol—1? ②
（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)? ΔH＝－438 kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为?。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有?（填字母）。
a．升高温度? b．增大压强? c．加入焦炭? d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为?。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为?；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是?。

参考答案：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH＝－393.5 kJ·mol—1?（2）c
（3）SO2＋2NO＋4COS＋N2＋4CO2
（4）Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋?此时Pb(OH)3－含量最高
（第（4）题每空2分，其余每空3分，共13分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，所以反应热ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1―64 kJ·mol—1―438 kJ·mol—1＝－393.5 kJ·mol—1。
（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后体积不变，改变压强平衡不移动；催化剂不能影响平衡状态；加入焦炭，能消耗CO2，降低CO2浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，答案选c。
（3）根据化合价的变化可知，SO2和CO是还原剂，NO是氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，反应的方程式是SO2＋2NO＋4COS＋N2＋4CO2。
（4）根据图像可知，pH＝6.5时，水解产物是Pb(OH)＋，所以水解方程式是Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋；根据图像可知，此时溶液中Pb(OH)3－含量最高，反应易于发生。

本题难度：一般

4、选择题  把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）
A．A＞C＞D＞B
B．A＞C＞B＞D
C．B＞D＞C＞A
D．A＞B＞C＞D

参考答案：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。下列说法中正确的是?

[? ]
A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B．A金属可能是最强的还原剂
C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D．B金属可能是最强的还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般