1、填空题  高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。
（4）探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH?为?4.74、7.00、11.50?的水溶液中，配得FeO42－浓度为?1.0?mmol/L（1?mmol/L?=10-3?mol/L）的试样，静置，考察不同初始?pH?的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800?min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量?K2FeO4溶解于pH＝4.74?的水溶液中，配制成FeO42－浓度为?1.0?mmol/L的试样，将试样分别置于?20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是______________________；
②实验2可得出的结论是_____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，
800?min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

2、选择题  工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
[? ]
A.
B.
C.
D.

3、填空题  铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O3

4、简答题  工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式______，在反应中消耗了2mol铝，则转移了______mol电子．

5、填空题  （三选一）【化学—化学与技术】
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________；25℃时，向含有
Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8?时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝?_______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：__________________。
（4）已知：
Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)?△H＝+?532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)?△H＝+?473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________________。