1、选择题 如图,将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红
B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH
C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜
D.M接电源正极,N接电源负极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀
参考答案:A
本题解析:将M、N用导线直接相连,形成原电池,发生吸氧腐蚀,石墨电极为正极,电极附近产生大量OH-,溶液显碱性,A项正确;阳极不产生气体,阴极产生气体为H2,总量为22.4 mL(标准状况)时,转移电子的物质的量为0.002 mol,则应生成0.002 mol NaOH,NaOH与Fe2+反应生成Fe(OH)2,B项不正确;铁上镀铜时,铁应作阴极,M应接电源负极,C项不正确;M接电源正极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,N接电源负极,电极反应为Cu2++2e-=Cu,反应一段时间后,烧杯中不会产生蓝色沉淀,D项不正确。
本题难度:一般
2、选择题 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),则M的相对原子质量为(?)
A.
B.
C.
D.
参考答案:C
本题解析:在电解池反应中,电极材料为惰性材料的,在阴极是阳离子放电,在阳极是阴离子放电,由于阴极增重说明M为不活泼的金属,Mx+阳离子在阴极放电,阳极是OH-在放电;当有b L氧气(标准状况)产生时,失电子数为,所以Mx+得电子数为,则Mx+的物质的量为,所以M的相对原子质量为。答案选C。
点评:本题主要根据得失电子数相等来进行计算。
本题难度:一般
3、选择题 将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在
一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是(?)
A.4.48L
B.5.6L
C.6.72L
D.11.2L
参考答案:B
本题解析:电极上得0.3molCu,则该电极为正极,得到电子0.6mol,另一极为负极,负极失电子,根据得失电子守恒,负极也将失去0.6mol电子。根据题意,负极发生的反应有2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,前者先发生,0.4molNaCl失去0.4mol电子,得到0.2mol氯气,则后一反应失去0.2mol电子,将得到0.05mol氧气,因此逸出的气体(标准状况下)的体积是22.4mol/L×(0.2+0.02)mol=5.6L,选项B正确。
点评:本题考查学生对电解池知识的掌握,明确每个电极所发生的反应是解题的关键,难度较大。
本题难度:简单
4、简答题 碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品.在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱.实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入试剂,打开启普发生器(装置A)活塞,产生二氧化碳气体,制备纯碱.请回答以下有关问题:
(1)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______;实验时装置A中发生反应的化学方程式为______;C装置的锥形瓶中,装有含氨的饱和食盐水,则溶液1应为______,溶液2应为______.
(2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度.实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______.化学实验中水浴加热法的优点为______.
实验时,锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液.右表是四种化合物在部分温度下的溶解度.由表中数据可知,反应时水浴的温度不能超过______℃.反应结束,将反应混合液冷却到15℃左右,析出的固体应主要含有______(填化学式).
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解 碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
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(3)饱和食盐水,还可以通过电解过程制取烧碱.制备过程中,烧碱溶液主要在电解池的______极区产生,原因是______.
参考答案:(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,反应的化学方程式为:2NaHCO3?△?.? Na2CO3+H2O+CO2↑; A装置是制取二氧化碳气体的装置,利用碳酸钙和盐酸反应生成,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;为避免二氧化碳中的氯化氢进入C影响晶体析出,先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢;反应过程中氨气是污染气体,不能排放到大气中,需要进行尾气吸收;
故答案为:2NaHCO3?△?.? Na2CO3+H2O+CO2↑;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;?饱和碳酸氢钠溶液;稀硫酸;
(2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度.实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是:增大二氧化碳的吸收率;?水浴加热的优点是:利于控制反应体系的温度和使其受热均匀;依据图表数据分析,水浴温度不能超过40°C,因为温度再高碳酸氢铵分解,碳酸氢钠晶体不利于析出;将反应混合液冷却到15℃左右,碳酸氢钠的溶解度最小,析出的固体应主要含有NaHCO3;
故答案为:增大二氧化碳的吸收率;利于控制反应体系的温度和使其受热均匀;40;?NaHCO3;
(3)电解饱和食盐水,阴极氢离子得到电子生成氢气,电极附近氢氧根离子浓度增大,氢原子氢氧化钠在阴极附近生成;
故答案为:阴;?该极区氢离子放电,产生出氢氧根离子;
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 用铂电极电解x下列溶液一段时间后,再加入一定量的某物质(括号内),能与原来溶液浓度一样的是
[? ]
A.Cu(NO3)2(CuCO3)
B.NaOH(NaOH)
C.NaCl(HCl)
D.CuSO4 [Cu(OH)2]
参考答案:AC
本题解析:
本题难度:一般