1、选择题  实验室做氨的催化氧化试验，不可能产生的物质是…
A.N2
B.NO
C.NO2
D.NH4NO3

参考答案：A

本题解析：氨的催化氧化反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O, 以后根据各量的不同，可能发生以下各反应：
2NO+O2=2NO2,
3NO2+H2O=2HNO3+NO,
NH3+HNO3=NH4NO3,
因此，不可能生成的产物为N2.

本题难度：困难

2、选择题  向lL0.8mol/L硫酸溶液中加入20.2gKNO3和19.2g铜粉，充分反应后产生的气体是 _______ ,在标准状况下的体积为______ 。
A.氢气? 2.24L
B.一氧化氮? 4.48L
C.氢气? 4.48L
D.一氧化氮? 2.24L

参考答案：B

本题解析：酸性条件下，硝酸根离子与金属反应不会产生氢气，A、C错。根据氢离子与硝酸根离子、铜之间反应的离子方程式，可判断出0.2mol硝酸根离子恰好完全反应，所以生成标准状况下NO 0.2mol，即4.48L。

本题难度：困难

3、选择题  取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AD

本题解析：分析：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
根据n=计算第3组生成的NO的物质的量，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，据此计算25mL硝酸溶液中n（HNO3）、起酸性作用的硝酸的物质的量，根据c=计算原硝酸溶液的浓度；
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与转移电子数目列方程计算x、y的值，进而计算864mg合金中Al的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的最小体积．
解答：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
第3组生成的NO的物质的量为=0.025mol，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，故25mL硝酸溶液中n（HNO3）=0.025mol÷
=0.1mol，原硝酸溶液的浓度为=4mol/L．
起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol-0.025mol=0.075mol，
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，由二者质量与转移电子数目守恒有：

解得x=0.0015，y=0.004，
故864mg合金中Al的物质的量0.004mol×=0.024mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.024mol=0.099mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为=0.099L=99mL，
故选AD．
点评：本题考查混合物的有关计算，过程复杂、计算量较大，题目难度较大，注意利用守恒思想进行的解答．

本题难度：困难

4、选择题  下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3；
B．CH3CH2OH和CH3COOH反应生成乙酸乙酯，不能生成乙醛；
C．NaHCO3与CO2不反应；
C．Cl2和Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3．
解答：A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3，如a为AlCl3可符合，故A错误；
B．CH3CH2OH和CH3COOH反应生成乙酸乙酯，不能生成乙醛，故B错误；
C．NaHCO3与CO2不反应，故C错误；
D．Cl2和Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，符合转化关系，故D正确．
故选D．
点评：本题考查无机物的推断，题目侧重于元素化合物的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式的表达正确的是
A.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3-+HSO4-=SO42-+H2O+SO2↑
D.Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、离子反应不能漏掉反应的离子；
B、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；
C、亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水；
D、注意二氧化碳过量时，会将碳酸盐转化为碳酸氢盐．
解答：A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后的反应实质为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B、NaHCO3溶液与稀硫酸混合后，碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，即：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C、NaHSO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，故C错误；
D、Ca（OH）2溶液中通入过量CO2，注意二氧化碳过量时，会将碳酸盐转化为碳酸氢盐，即2OH-+CO2=2HCO3-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大．

本题难度：一般