参考答案：D

本题解析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。
考点：考查NaOH与CH3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重答题的灵活性。该题难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度解答。

本题难度：困难

2、填空题  （1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾 ⑥乙醇
⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）
（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈          性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）         c（Cl-）；（填＞，＜或＝）
（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和        14（填＞，＜或＝）

参考答案：（1）⑥⑨   ②④⑤ （2） 碱     > （3） ＜    ＞

本题解析：（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态下自身电离产生自由移动的阴阳离子而导电；故属于非电解质的有⑥⑨，电解质根据电离程度大小分为强电解质和弱电解质，强电解质完全电离包括强酸、强碱、和大部分盐，故属于强电解质的有②④⑤；（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液溶质为NH4Cl和大量的NH3·H2O的混合物，NH3·H2O电离程度大溶液呈碱性，故溶液中c（NH4+）>c（Cl-）；（3）常温下，0.010mol·L-1盐酸的pH=2，0.010mol·L-1氨水，由于NH3·H2O为弱电解质，故pH<12，pH之和＜14，，pH＝2的盐酸加水稀释10倍pH＝3，pH＝12的氨水加水稀释10倍，11<pH<12，故两溶液的pH之和>14.
考点：溶液中离子平衡。

本题难度：一般

3、填空题  (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

参考答案：（1）③④ （2分）  （2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3¯(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）

本题解析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化钡溶液，Ba2+会和CO32－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液 中和滴定 PH试纸 盐类的水解
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．氨水能够导电，故氨水是电解质
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是
[? ]
A．1×10-12 mol·L-1
B．1×10-7 mol·L-1
C．1×10-6 mol·L-1
D．1×10-2 mol·L-1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般