1、选择题 水是极弱的电解质,改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用,下列说法错误的是
[? ]
A.在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用;增加水的量,促进水的电离
B.在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用,也可能有促进作用
C.压强对水的电离影响较小,升高温度对水的电离有促进作用
D.pH=4的某电解质溶液,其溶质可能是酸或者盐
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
2、实验题 (12分)酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液,取出10.00ml,用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
根据要求回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.040mol·L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
(2)为测定该苛性钠溶液的准确浓度,几次滴定消耗盐酸的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗盐酸溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 22.10
| 19.95
|
①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用?答:________。(填实验序号)
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
(3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响?
答:______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.在另一次实验中,研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。
(4)下列叙述中正确的是_________
A.该实验的环境温度为22℃
B.当V1 =40时,溶液中c(Na+)<c(Cl—)
C.NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D.保持其他条件不变,只将HCl改为CH3COOH进行实验,也得到如图的实验结果
参考答案:(Ⅰ)(1)250ml容量瓶胶头滴管(写“容量瓶”不给分)
(2)①3②0.080mol·L-1(3)偏大
(Ⅱ)(4)B
本题解析:(Ⅰ)(1)配制250毫升溶液必须使用250ml容量瓶,定容时需要使用胶头滴管。(2)①实验3的数据和其他数据差距较大,所以不宜采用。②所用的盐酸的平均体积为20.00毫升,所以氢氧化钠的浓度为20.00×0.040mol·L-1/10.00=0.080mol·L-1。(3)若未用盐酸润洗滴定管,则盐酸的浓度偏小,用的体积偏大,则结果偏大。(Ⅱ)(4)A、图像表示的酸碱中和后的温度,所以不能说明环境温度为22℃;B、从图像分析,当盐酸的体积为30毫升时,溶液的温度最高,说明酸碱恰好完全反应,所以当盐酸的体积为40时,溶液中的钠离子浓度小于氯离子浓度;C、根据盐酸体积为30毫升进行计算,氢氧化钠的浓度=1.0×30/(50-30)=1.5mol/L;D、醋酸为弱酸,不能完全电离,所以反应放出热量少。所以选B。
考点:溶液的配制和酸碱中和滴定。
本题难度:困难
3、选择题 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13