1、填空题  试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)NO2-______

参考答案：(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_______结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　________________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角________120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　___________，每个Ba2+与________个O2-配位。

参考答案：

（1）sp2；范德华力
（2）C＞H ＞Si
（3）＜
（4）PbBaO3；12

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （三选一）【物质结构与性质】
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。

（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体 ?
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1?mol水可形成________mol氢键。

（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。

参考答案：（1）ABC
（2）? （3）4；2?
（4）4；2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下：

试回答下列问题：
(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________ （填元素符号），SO42-的空间构型为____。
(2)NH4CuSO3中金属阳离子的化合价为__________ ，SO32-中硫原子的杂化方式为________ ，写出与其互为等电子体的一种分子的分子式：___________ 。
(3)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为____。

参考答案：(1)O；正四面体
(2)+1,sp3；PCl3
(3)2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列描述中正确的是
[? ]
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单