1、选择题   ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④

参考答案：B

本题解析：根据题意知，四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①为负极，较活泼，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，则①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，则④为负极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，选B。

本题难度：一般

2、选择题  工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)
A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－

参考答案：B

本题解析：考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成：H2＋Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析，原电池负极通氢气，正极通氯气，电极材料为惰性材料；电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：水由气态变为液态会放出热量，A错误；MgCO3的Ksp (MgCO3)=" 6.82" × 10－6，c(Mg2+) · c(CO32－) =" 6.82" × 10－6,若原溶液中含c(Mg2+)或c(CO32－)，则c(Mg2+)≠c(CO32-)，B错误；苯环中不含C=C，C错误；NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH－，向其中加入氯化铵固体，平衡向左移动，c(OH－)减小，NH3·H2O的电离度降低，D正确。
点评：苯环中没有单双键交替的结构。

本题难度：一般

4、填空题  现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
（A）_______________（B）_______________
（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：____________； 正极：____________； 电解质溶液：______________

参考答案：（1）（A）不能；（B）能
（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移
（3）负极：铜，Cu-2e-=Cu2+；正极：碳棒(或其他)，2Fe3++2e-=2Fe2+；电解质溶液：氯化铁溶液

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（ ?）
A．在熔融的电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－=2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

参考答案：BC

本题解析：在熔融的电解质中，O2－应由正极移向负极，故A项错误；原电池反应是使氧化还原反应分别在两个电极进行，通丁烷的电极是负极，通空气的电极是正极，电池的总反应是2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O，故B、C两项正确，D项错误。

本题难度：一般