1、选择题 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是
[? ]
A．锌是负极、铜是正极
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e- = H2↑
D．反应一段时间后，溶液的pH升高
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属
| 电子流动方向
| 电压/V
|
Fe
| Fe → Cu
| +0．78
|
Zn
| Zn → Cu
| +1．10
|
A
| Cu → A
| －0．15
|
B
| B → Cu
| +0．3
|
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小” ）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
参考答案：21．（共10分）（1）大 （2）Zn> B > A (3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+（4）B
本题解析：（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，答案为：大；
（2）根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的结论可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，答案为：Zn＞B＞A；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，失去电子，所以铜做负极，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；
（4）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（2）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，答案为：B；
考点：考查原电池的工作原理，金属的腐蚀与防护。
本题难度：一般
3、填空题 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电流计指针
偏转方向
|
1
| Mg Al
| 稀盐酸
| 偏向Al
|
2
| Al Cu
| 稀盐酸
| 偏向Cu
|
3
| Al 石墨
| 稀盐酸
| 偏向石墨
|
4
| Mg Al
| NaOH溶液
| 偏向Mg
|
5
| Al Zn
| 浓硝酸
| 偏向Al
|
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同? 。
（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为( ) ； 石墨为( ) 。
电池总反应: 。
（3）实验4中的铝作正极还是负极? ,为什么? 。
参考答案：（1）不相同， （2）负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（
（3）负极（1分） 因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分）
本题解析：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负极，铝作正极；实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同；（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。
考点：考查原电池原理。
本题难度：一般
4、选择题 如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为4Na-4e-=4Na+
B．当有0.01?mol?Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112?mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
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