1、填空题  （10分）（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）          烧杯中放入锌的质量大（填甲或乙）；
（2）            烧杯中的酸过量（填甲或乙）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)          （填大或小）
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：          
①产生的H2质量一定相同                ②产生H2的质量一定不同
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸   ④等倍数稀释后的反应速率A＞B
⑤产生等量H2所需时间A＞B             ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是_________________。

参考答案：（I）（1）甲（2）乙（3）大（II）① ④ （III）ACD

本题解析：（I）（1）在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的氢离子的浓度和物质的量相等，但由于醋酸是弱电解质，只有部分电离，所以可提供的氢离子的物质的量是醋酸的多，与锌反应时生成的氢气一样多，则醋酸中锌的质量应该较小，盐酸中锌的质量较大，故选甲。（2）因为醋酸的物质的量比盐酸的物质的量大，故醋酸过量，选乙。（3）反应开始后，醋酸中的分子继续电离，故氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大。（II）物质的量浓度与体积都相等的盐酸和醋酸物质的量相等，加入等质量的锌，所以产生的氢气的量一定相同，①正确；②③错误；等倍数稀释，由于醋酸是弱电解质，不完全电离，盐酸时强电解质，完全电离，故盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中氢离子浓度，故盐酸的速率快，④正确；所以生成等量的氢气所需要的时间盐酸要少，⑤错误；生成等量的氢气，盐酸和醋酸可能都完全反应，也可能都有剩余，故⑥错误。故选①④。 （III）因为醋酸是弱电解质，存在电离平衡，所以反应过程中还可以继续电离出氢离子，故氢离子浓度大，pH小于盐酸中的pH，醋酸反应速率快，先结束反应，故AD正确；B错误；因为根据化学方程式可知，酸有剩余，故反应生成的氢气的量由锌决定，二者生成的氢气的量相等，醋酸的快些，故C正确；所以选ACD.
考点：强弱电解质的比较，电离平衡的移动，pH的比较。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：                            
②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:                       
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：                        
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 
③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为                         。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号）                         。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为             。

参考答案：（1） V(酸):V(碱)=1:100   （2） ②>③＝④>①   （3）2:9

本题解析：（1）常温下某强酸溶液pH＝a，则溶液中氢离子浓度是10－amol/L。强碱溶液pH＝b，则溶液中OH－浓度是10b－14mol/L。已知酸碱溶液混合pH＝7，则V(酸)×10－amol/L＝V(碱)×10b－14mol/L。又因为a＋b＝12，所以V(酸):V(碱)=10a＋b－14＝10－2＝1:100。
（2）氢氧化钡是二元强碱，则溶液中OH－浓度是0.2mol/L；醋酸是弱酸，存在电离平衡，则溶液中氢离子浓度是小于0.1mol/L；氢氧化钠是一元强碱，则溶液中OH－浓度是0.1mol/L；盐酸是一元强酸，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L。一元酸电离出的氢离子或碱电离出的OH－抑制水的电离，且氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。因此四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是②>③＝④>①。
（3）已知100℃ KW＝10－12，则此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液中OH－浓度是10－4mol/L。pH＝5的稀盐酸溶液中氢离子浓度是10－5mol/L，如果混合后溶液的pH＝7，这说明碱是过量的，所以有＝10－5mol/L，解得V(碱):V(酸)=2:9。
考点：考查水的电离、溶液pH的计算

本题难度：一般

4、选择题  25℃的下列溶液中，碱性最强的是                （   ）
A．pH = 11的溶液
B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液