1、填空题 （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| Ki=1．7×10-4
| Ki=4．9×10-10
| Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
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①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。
2、选择题 ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④
B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
C．水电离的c（H+）：①=②=③=④
D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
3、填空题 写出下列物质的电离方程式：
（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．
4、选择题 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
A．S2-
B．I-
C．NH4+
D．Na+
5、填空题 （12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 。
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。
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