1、填空题  H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
?（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是?；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体?g；
?（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是?，其物质的量之比是?；

参考答案：（6分）
（1）2︰1?（1分）
（2）4?（2分）
（3）NO、NO2?（1分）? 4︰3?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液

参考答案：（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O　（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹　（3）BaSO4　 　（4） ①SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋(可分两步写SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋、SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓) 　Fe2＋　②c

本题解析：：（l）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS04；还原性；（4）假设一 两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理，故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；②按观点3，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6．0mol?L-1NaNO3和0．2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．

本题难度：困难

3、填空题  甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

(1)乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是________________________。
(2)若甲是白色粉末状物质，不溶于水，但能溶于可溶性强碱溶液，则甲是_________________，检查乙溶液中阴离子存在时，可向溶液中加入_____________________。

参考答案：(1)Fe2O3
(2)Al2O3 ；HNO3酸化的AgNO3溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水
D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
?
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

参考答案：
（1）Al3+?加快反应速率
（2）氧化剂? 2mol
（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+
（4）D

本题解析：（1）废铁中有氧化铝杂质，所以加入碳酸氢钠来调节PH值到弱碱性，来沉淀铝离子。搅拌的作用是使固体物质充分与液体物质接触，加快反应速率。（2）氧气而亚硝酸钠都作氧化剂，把二价铁氧化成三价铁。反应的氧气为11.2L，则为0.5mol，得电子2mol，要得到等物质的量的电子，则需要亚硝酸钠为2mol（3）水解反应的反应物为Fe(OH)2+和水，产物是Fe2(OH)42+和氢离子。（4）用酸性高锰酸钾溶液检验，现象褪色，比较明显。
点评：本题以化工生产为背景，综合性较强，整体难度不大。

本题难度：一般