参考答案：（1）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）



2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间．
故答案为：加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；增加反应速率，缩短达到平衡的时间；?
（2）N2（g）+3H2（g）



2NH3（g）
起始：nVmol/L? 3nVmol/L? 0
转化：nxVmol/L? 3nxVmol/L? 2nxVmol/L
平衡：n(1-x)Vmol/L 3n(1-x)Vmol/L 2nxVmol/L
k=(2nxV)2(n(1-x)V)×(3n(1-x)V)3=4xV227n2(1-x)4，
故答案为：4xV227n2(1-x)4；
（3）已知：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g） ）△H=-283.0kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l））△H=-890.3kJ?mol-1，
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
△H=（-44.0kJ?mol-1）+（-890.3kJ?mol-1）-（-283.0kJ?mol-1）-3×（-285.8kJ?mol-1）=+206.1?kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1?kJ?mol-1；
（4）N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
A．-44.2?kJ?mol-1
B．+44.2?kJ?mol-1
C．-330?kJ?mol-1
D．+330?kJ?mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下列反应的热化学方程式为?：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5?kJ/mol
(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3?kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8?kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为
[? ]
A．488.3?kJ/mol　　　　　　
B．－488.3?kJ/mol
C．－244.15kJ/mol?
D．244.15kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知
H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
[? ]
A.Q1+Q2+Q3 kJ
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般